Types de minerai de fer

Ce qui suit est une introduction à ces quatre types de minerai de fer, la magnétite, l'hématite, la limonite et la sidérite.

Propriété de minerai de fer

Le fer est largement répandu dans la nature (la croûte terrestre), mais comme le fer se combine facilement avec d'autres éléments pour former divers minéraux ferreux (composés), il y a peu de fer naturel pur dans la croûte terrestre.

Le minerai de fer est un minerai de fer qui peut être fondu dans des conditions technologiques modernes et qui est économiquement rentable. Le minerai de fer est composé d'un ou plusieurs minéraux contenant du fer et de gangues, qui sont également entraînées avec certaines impuretés. La gangue est également composée d'un ou plusieurs minéraux (composés). Les minéraux et les gangues contenant du fer sont appelés minéraux et sont des composés ayant une certaine composition chimique et une certaine structure cristalline.
Types et caractéristiques du minerai de fer Il existe de nombreux minéraux de fer dans la nature. Plus de 300 types de minerais de fer sont connus. Cependant, il n'existe que 20 types de matières premières de minerai de fer utilisées à ce stade, le plus important étant le minerai magnétique. Le minerai de fer, la magnétite, l'hématite, la limonite et la sidérite, sont présentés ci-dessous. types de minerai de fer.

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Magnétite

Le principal minéral ferreux de la magnétite est le tétroxyde de triiron, et sa formule chimique est Fe3O4. La teneur théorique en fer est de 72,4%, la couleur d'aspect est généralement noir carbone ou légèrement bleu clair, éclat métallique, stries (couleur apparaissant sur le tableau lorsque la surface est irrégulière sur la plaque de porcelaine blanche) noires. Ce minerai est communément appelé "mine verte". La caractéristique la plus marquante de ce minerai est sa nature magnétique, qui est également à l'origine de son nom. La magnétite est généralement très dure, de structure dense et de faible capacité de réduction. En général, la dureté de la magnétite se situe entre 5,5 et 6,5, et sa densité entre 4,6 et 5,2. Ce minerai est largement répandu dans la nature et ses réserves sont abondantes. Cependant, la magnétite pure à la surface de la croûte terrestre est rare, car la magnétite est un oxyde de fer à faible valence, de sorte que l'oxygène ou l'eau doivent continuer à l'oxyder. L'oxydation entraîne l'oxydation d'une partie de la magnétite en hématite, tout en conservant la forme cristalline de la magnétite, que nous appelons hématite imaginaire et hématite semi-artificielle. En général, nous utilisons la méthode suivante, qui est le rapport entre le fer total (TFe) et l'oxyde ferreux (FeO) dans le minerai de fer. La valeur théorique de la magnétite pure est de 2,34. Plus ce rapport est élevé, plus l'oxydation du minerai de fer est importante.

Il convient de noter ici que cette division ne s'applique qu'aux gisements de fer constitués de magnétite et d'hématite simples. Si le minerai contient du silicate de fer (FeO-SiO2), du sulfure de fer (FeS) et du carbonate de fer (FeCO3), etc., étant donné que le FeO (ou Fe++) n'est pas magnétique, s'ils sont comparés, ils seront calculés en FeO. Illusion. Par ailleurs, certaines magnétites contiennent également des oxydes de titane (TiO2) et de vanadium (V2O5), que l'on appelle magnétite de titane, magnétite de vanadium ou magnétite vanadium-titane. La pyrrhotite est également associée à la pyrite (FeS).

Hématite

L'hématite est un oxyde ferrique qui ne contient pas d'eau cristalline et dont la formule chimique est Fe2O3 (oxyde de fer). La teneur théorique en fer de l'hématite pure est de 70%. Son aspect va du rouge au gris clair, parfois au noir, et les rayures sont rouge foncé. Elle est communément appelée "mine rouge". La structure cristalline de l'hématite est différente, allant d'une poudre très dense à une poudre très lâche et très molle, de sorte que la dureté n'est pas la même, la première se situant généralement entre 5,5 et 6,5, la seconde étant très faible. Généralement plus facile à restaurer que la magnétite. Le poids spécifique se situe entre 4,8 et 5,3. L'hématite est abondante dans la nature, mais l'hématite pure est moins abondante et coexiste souvent avec la magnétite et la limonite.

Limonite

La limonite est un oxyde ferrique contenant de l'eau cristalline, et sa formule chimique peut être exprimée par mFe2O3-nH2O. Elle est en fait composée d'un mélange de goethite (Fe2O3-H2O), de minerai de fer à aiguilles d'eau (2Fe2O3-H2O), d'hydroxyde de fer et de boue. La plupart de la limonite dans la nature existe sous la forme de 2Fe2O3-3H2O. En fonction de la teneur en eau des cristaux, la limonite peut être divisée en hématite aqueuse, hématite en aiguille, limonite et autres. La limonite est issue de l'altération d'autres minerais de fer ; sa structure est donc relativement molle, sa densité faible et sa teneur en eau élevée. La limonite a différentes couleurs en raison de la quantité différente d'eau cristalline, allant du beige au brun foncé ou au gris noir. Le trait est brun jaunâtre. L'eau cristalline de la limonite s'élimine facilement lorsqu'elle est séchée. La limonite (la limonite après déshydratation) présente de nombreux pores et est facile à réduire. Cependant, en raison de la faible dureté de la structure de la limonite (1~4) et d'une grande quantité de poudre, il est généralement nécessaire de passer par l'agglomération avant qu'elle ne convienne à la fusion en haut fourneau.

Sidérite

La sidérite est un carbonate de fer dont la formule chimique est FeCO3 (carbonate de fer), dont la teneur théorique en fer est de 48,2%, la teneur en FeO de 62,1% et la teneur en CO2 de 37,9%. Dans la nature, la sidérite est dure et dense, de couleur grise et jaune-brun, d'une densité de 3,8, d'une dureté comprise entre 3,5 et 4, et non magnétique. La sidérite s'altère facilement en limonite sous l'action de l'oxygène et de l'eau. Elle est recouverte à sa surface. La sidérite est souvent mélangée à des carbonates tels que le magnésium, le manganèse et le calcium. La sidérite n'est généralement pas riche en fer (30-40%), mais après calcination, la teneur en fer du CO2 augmente considérablement en raison de la libération, et le minerai devient poreux et se transforme en un minerai à bonne réduction.

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